氢氧化钙变质的反应方程式探究氢氧化钙变质关键化学方程式与二氧化碳反应生成碳酸钙和

化钙（化学式Ca(OH)，俗称熟石灰或消石灰）在空气中变质的主要缘故是与二氧化碳（CO）发生反应，生成碳酸钙（CaCO）和水（HO）。下面内容是变质的化学方程式及详细说明：

基本变质反应方程式

化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水：

trong>Ca(OH)+CO→CaCO↓+HO

反应条件：常温常压，无需催化剂。

现象：白色沉淀生成（碳酸钙），若为石灰水则溶液变浑浊。

应用：此反应用于检验二氧化碳（CO），是初中化学经典实验其中一个。

续通入过量CO，生成的碳酸钙会继续反应，形成可溶性的碳酸氢钙：

trong>CaCO+CO+HO→Ca(HCO)

现象：白色沉淀溶解，溶液重新变澄清。

离子方程式：

少量CO：CO+Ca2+2OH→CaCO↓+HO

过量CO：CO+OH→HCO。

化学本质

氢氧化钙是强碱，易与酸性气体（如CO、SO）反应。在空气中，CO是主要变质介质。

其他酸性气体（如SO）也可能导致变质：

trong>Ca(OH)+SO→CaSO+HO（生成亚硫酸钙）。

环境与储存影响

湿度：吸潮加速反应。

温度：高温（>512℃）可能分解为氧化钙和水。

光照与污染物：紫外线或金属离子（如Fe3）催化氧化反应。

变质程度可分为三种情况，检验技巧如下：

strong>变质情形|检验技巧|现象与重点拎出来说|

strong>未变质|滴加稀盐酸|无气泡（无CaCO）|

strong>部分变质|①加稀盐酸→气泡；
②滤液加酚酞→变红|气泡证明含CaCO；
变红证明含Ca(OH)|

strong>完全变质|①加足量水搅拌→不溶物；
②不溶物加酸→气泡|不溶物为CaCO，无Ca(OH)残留|

止变质，需采取下面内容措施：

密封容器：隔绝空气和CO。

干燥环境：湿度<85%，避免吸潮。

避光低温：避免紫外线及高温加速反应。

避免与酸类物质混放：防止中和反应。

化钙变质的核心反应是Ca(OH)+CO→CaCO↓+HO，该反应既是其变质途径，也是检验CO的基础原理。实际应用中需注意环境影响（如CO浓度、湿度）对变质程度的影响，并通过密封、干燥储存延长其稳定性。